Si fijamos la cantidad de gas y su temperatura, pero modificamos la presión a la que se halla sometido, veremos qué cuanto mayor sea la presión, menor será el volumen que ocupe. El físico inglés Robert Boyle y el francés Edme Mariotte, trabajando independientemente uno de otro descubrieron la relación numérica entre la presión y el volumen de un gas: Si no varía la temperatura a la que se encuentra un gas, el producto del volumen que ocupa por la presión que ejerce es constante. Matemáticamente, la ley de Boyle-Mariotte puede enunciarse P0*V0=P1*V1en la que los subíndices 0 indican la presión y volumen inicial y los subíndices 1 la presión y el volumen después.
A continuación puedes comprobar esta ley. Introduce los valores iniciales de la presión y el volumen y el valor de la presión o el volumen final. Pulsa después el botón 'Calcular'. Para realizar un nuevo cálculo pulsa el botón 'reiniciar'.
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Ejemplo 1
El globo de un niño se ha inflado con helio, hasta alcanzar un volumen de 3 l, a la presión de 760 mmHg. Se le escapa al niño subiendo hasta una altura en la que la presión es de 0'9 bares. ¿Qué volumen tiene el globo?
En primer lugar deberemos expresar la presión en
las mismas unidades de medida: como 1'013 bar son 760 mmHg, 0'9 bares serán 
. Ahora se puede aplicar la ley de Boyle-Mariotte: P0*V0=P1*V1,
siendo P0 = 760 mmHg, V0
= 3 l y P1 = 675'22 mmHg, quedando 
,
multiplicando 760 por 3: 2280 = 675'22V1, y como 675'22 está multiplicando,
pasa al otro miembro de la ecuación dividiendo: 
, por lo que el volumen resulta:
3'377 l.
